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A fotossíntese e a respiração são reacções essenciais à vida e dois exemplos de reacções de combustão no dia-a-dia. A fotossíntese, que ocorre no cloroplasto das células vegetais, necessita de dióxido de carbono, água e energia para produzir o oxigénio e a celulose indispensável para o crescimento das plantas. A respiração transforma a glicose (C6H12O6) em energia, dióxido de carbono e água.Outro exemplo de reacções de combustão é a utilização do gás propano ...

Estes pequenos vídeos mostram que, modificando alguns parâmetros, é possível tornar uma reacção química mais lenta ou mais rápida.Efeito da temperaturaReacção entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico. Ambos os tubos têm iguais quantidades de carbonato de cálcio e de ácido (com a mesma concentração). Efeito da superfície de contacto entre os reagentes (estado de divisão dos reagentes)Reacção entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico. Ambos os erlenmeyers têm igual quantidades de carbonato de cálcio e de ácido (com a mesma concentração). Efeito da concentração dos reagentes Reacção entre o magnésio e o ácido clorídrico. Ambos os tubos levam a mesma quantidade de magnésio mas um dos tubos tem ácido com maior concentração. Efeito da adição de um catalisadorReacção de decomposição do peróxido de hidrogénio (água oxigenada). Ambos os tubos levam a mesma quantidade de peróxido de hidrogénio, mas a um dos tubos será adicionado óxido de manganês (IV) que actua como catalisador. Desafios: (data limite 3/Dezembro)1) Por que motivo o aumento da temperatura faz, de modo geral, aumentar a rapidez das reacções químicas? (comentário obrigatório)2) Por que ...

A seguinte aplicação (clique na imagem) possibilita estudar as reacções químicas. Fazendo variar factores como a temperatura e a concentração de cada substância, é possível visualizar a transformação de reagentes em produtos (e vice-versa), bem como a forma como cada um desses factores afecta a velocidade das reacções químicas.Nota: Necessita de ter Java instalado no seu PC.Desafios: (limite 1/Dezembro)1) Comente a afirmação "Este programa não está a infringir a lei da conservação da massa". (comentário obrigatório)2) Comente a afirmação "A temperatura está relacionada com a rapidez com que se movimentam as substâncias em estudo". (comentário obrigatório)3) Comente a afirmação "O aumento da temperatura permitiu obter os produtos de reacção mais rapidamente". (comentário obrigatório)

Este vídeo exemplifica o que acontece a nível atómico e molecular em alguns exemplos de cada um dos grupos de reacções químicas mais comuns. Mesmo para quem não domina bem o inglês este vídeo é de grande utilidade, já que apresenta os fenómenos em causa de uma forma bastante clara.Observem bem o que está a acontecer. Tentem relacionar o que estão a ver com a Lei da Conservação da Massa.Para quem ainda não domina totalmente a linguagem da química e não entende a que substâncias correspondem algumas fórmulas químicas, não se preocupe. Brevemente, tudo se tornará mais claro. Podem, no entanto, começar desde já a relacionar os símbolos químicos e os números que surgem de cada lado da equação, com as moléculas e átomos que estão representados no vídeo.Brevemente colocarei aqui alguns desafios.

Vídeo em inglês que mostra como se formam as substâncias em cinco tipos de reacções químicas.

Para além dos indicadores ácido-base já referidos anteriormente, a fenolftaleína e o tornesol, também podemos fazer facilmente em nossas casas um indicador utilizando a couve roxa.Este vídeo permite-nos ter uma escala de cores de forma a ser possível classificar, quanto ao seu carácter químico, as soluções que venham a testar em casa. Este vídeo mostra como o indicador foi feito e a sua utilização na identificação do carácter ácido-base de várias soluções. Recomendo que maximizem o vídeo para que seja mais fácil perceber quais foram as soluções testadas.Desafio: E que tal experimentar em casa e depois contar aqui os resultados das experiências que realizaram?

Os seguintes vídeos tentam demonstrar o que são reacções de neutralização. Analisa-os com atenção e responde às questões. Vai ser necessário vê-los mais do que uma vez e podes sempre utilizar a barra de controlo para voltar a trás. O software que utilizei para a animação foi, mais uma vez, o Crocodile Chemistry. A imagem à esquerda tem como objectivo saber quais os reagentes utilizados pois, nos vídeos, estão em inglês.A representação tridimensional permite entender melhor o que está a decorrer entre os reagentes. Analisa-a com atenção.Vídeo 1 - Reacção entre o hidróxido de potássio e o ácido nítrico. Vídeo 2 - Reacção entre o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico. Questões (a lista poderá crescer): Responde no teu caderno e, quando tiveres as soluções, podes colocá-las aqui escrevendo um comentário. Antes de responderem ou colocarem questões, leiam primeiro os comentários anteriores. Muitas vezes já foram correctamente respondidas e essas dúvidas esclarecidas. ...

O seguinte vídeo mostra várias reacções químicas entre metais e o ácido clorídrico. Analisa-as com atenção e responde às questões. Vai ser necessário ver o vídeo mais do que uma vez e podes sempre utilizar a barra de controlo do vídeo para voltar a trás. O software que utilizei para a animação chama-se Crocodile Chemistry. Atenção: é preciso manter sempre presente que os átomos e moléculas não têm cor nem são esferas. Questões (a lista poderá crescer): Responde no teu caderno e, quando tiveres as soluções, podes colocá-las aqui escrevendo um comentário. Antes de responderem ou colocarem questões leiam primeiro os comentários anteriores. Muitas vezes já foram correctamente respondidas e essas dúvidas esclarecidas.Não serão publicadas respostas sem identificação.De todos os metais usados qual foi o mais ...

Dado que muitos dos meus alunos do 8º ainda não têm o manual a que têm direito, aqui ficam algumas imagens do mesmo. Clique nas imagens para ampliar.

Os vídeos que se seguem mostram algumas reacções químicas.1) Reacção entre nitrato de prata e o hidróxido de sódio com a formação de nitrato de sódio e um precipitado de hidróxido de prata.2) Reacção entre hidróxido de sódio e o cloreto de cobalto (II)3) Mais reacções de precipitação4) Reacção entre o sódio e o cloro (gás amarelo no interior do balão)5) Reacção entre os metais alcalinos e a água6) Decomposição do dicromato de amónio (VI) por acção do calorOs produtos são vapor de água, azoto gasoso ...