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Reconstrução das anotações de dois pequeníssimos vídeos divulgados numa entrada anterior deste blogue (14 de Novembro de 2007).Um exemplo de um composto explosivo: o triiodeto de nitrogénio. A sua decomposição é activada com uma pena (ou mesmo uma pequena vibração). Uma acção mecânica ínfima gera um efeito surpreendente: uma reacção extremamente perigosa. Exemplo de uma reacção exotérmica com baixíssima energia de activação. © 1997 Division of Chemical Education, Inc., American Chemical SocietyVersão 1: Legendas adicionadas a vídeo disponibilizado pelo utilizador nuclearrabitt do YouTube:Versão 2: Legendas adicionadas a vídeo disponibilizado pelo utilizador sciencevidds do YouTube:Vídeo original no sítio do Journal of Chemical Education; autores: Jerrold J. Jacobsen and John W. Moore da Universidade de Wisconsin-Madison.Mensagens relacionadas deste blogue:Reacção dos metais alcalinos com a água;Metais alcalinos na água;PAS: areia mágica, neve instantânea e fraldas;Funcionamento do airbag;Alguns exemplos de reacções de oxidação-redução

Qual é a representação mais correcta de um átomo? É costume imaginar os electrões a orbitar em redor do núcleo, tal como os planetas à volta do Sol. No vídeo proposto é feita uma análise crítica desse modelo.Modelo planetário de um átomo de lítio, Licença GNU de Documentãção LivreSabemos que os electrões não têm órbitas e apenas é possível determinar a probabilidade de encontrar os electrões em determinadas regiões do espaço em redor do núcleo: nuvens de densidade de probabilidade de localização do electrão.Ilustração de um átomo de hélio: núcleo e nuvem electrónica. O núcleo é cerca de 26 000 vezes menor do que a barra preta, Licença GNU de Documentação LivreLegendas adicionadas a vídeo disponibilizado no YouTube, no canal NOVAonline, utilizando o webware overstream:NOVA é a série científica de televisão mais vista no mundo, sendo também a série documental mais vista da PBS. Ver aqui recursos da NovaScienceNow para professores de diversas áreas.Mensagens relacionadas deste blogue:Experiência da fina folha de ouro (Rutherford);O ...

Não sei se o meu amigo já foi à pesca? Mas já imaginou se em vez de uma cana de pesca lhe dessem apenas um simples fio. Sem truques e sem anzóis. Mas que fazer com um fio? Não se trata de aprender um novo ponto de crochet, antes pescar cubos de gelo sem saber tricotar. Um desafio divertido proposto por Robert Krampf.A presença de um soluto numa solução provoca o abaixamento do ponto de fusão da solução comparativamente ao do solvente puro. Assim, a adição de, por exemplo, cloreto de sódio a uma mistura de gelo e água tende a fazer baixar a temperatura de equilíbrio do sistema gelo - solução aquosa de cloreto de sódio para um valor próximo do ponto de fusão da solução. É por esta razão que se adiciona sal para fundir o gelo que se forma nas estradas.O abaixamento do ponto de fusão da solução aquosa, comparativamente à água pura, pode ser visto como consequência do facto de as partículas de soluto fazerem diminuir o número de ligações, por ponte de hidrogénio, entre as moléculas de água.Uma aplicação bem agradável deste facto consiste na ...

Será que se pode pesar o ar? Já Arquimedes saberia responder a esta pergunta! É, provavelmente, mais fácil do que se suporia a priori. Também quem é que já se lembrou de pesar um litro de água dentro da água de uma piscina?Todos reconhecemos que o ar tem massa. Como tem massa a água. Mesmo quando está dentro de água! A massa do ar pode ser facilmente medida. Aqui encontrarás um terceiro procedimento para determinar a densidade do ar.A propósito de uma brincadeira com um resultado surpreeendente, Robert Krampf vai-nos explicando que um certo volume de ar quente pesa menos que o mesmo volume de ar frio, o ar a maior altitude também é menos denso e até que o ar húmido é mais leve do que o ar seco. Quem é que saberá explicar estas variações de densidade? Legendas adicionadas a vídeo do canal RobertKrampf no YouTube, recorrendo ao serviço overstream:O professor Robert Krampf disponibiliza pequenos vídeos divertidos em diversos sítios de partilha de vídeos: YouTube, metacafe, Revver, Dailymotion, blip.tv e Brightcove.tv.Mensagens relacionadas ...

Reconstrução da legendagem de um vídeo divulgado numa entrada anterior deste blogue (28 de Outubro de 2007).Animação das mudanças de estado físico de uma substância: fusão e ebulição.Analisam-se as variações de temperatura e a energia cinética molecular consoante uma amostra sólida vai absovendo calor e, em consequência, vai aquecendo e mudando, primeiro, do estado sólido para o líquido e, depois, do estado líquido para o gasoso.Legendas adicionadas a vídeo disponibilizado pelo YouTuber SilverioOrtiz:Mensagens relacionadas deste blogue:Propriedades físicas da matéria no skoool.pt;Misturas heterogéneas e separação;Como arrefecer uma bebida em alguns minutos!.

O oxigénio é paramagnético, mas o nitrogénio não.Diagrama das orbitais moleculares do dioxigénioLicença GNU de Documentação LivrePodemos tentar compreender as razões das diferenças de comportamento magnético destas duas substâncias com base na sua estrutura electrónica (o oxigénio tem dois electrões desemparelhados, enquanto o azoto não tem nenhum). Mas se começarmos com uma demonstração experimental destas diferenças, poderá haver alguma razão para ocupar o nosso intelecto nesse esforço de compreensão. Ou não?O paramagnetismo só se manifesta na presença de um campo magnético exterior, tal como o criado por um íman. Ao contrário dos materiais ferromagnéticos, as substâncias paramagnéticas não retêm qualquer magnetização na ausência de um campo exterior porque a agitação térmica tende a fazer com que os spins dos diferentes átomos adquiram orientações aleatórias (num material paramagnético supõe-se que a interacção entre os spins de diferentes átomos ou moléculas é desprezável). Uma substância é paramagnética se a sua resposta a um campo magnético exterior for linear: a magnetização do material é, a uma determinada temperatura, directamente proporcional ao campo magnético aplicado e, para um determinado campo aplicado, inversamente proporcional à temperatura absoluta. Este comportamento é ...